化學(xué)式Ca(HCO3)2；相對分子質(zhì)量162.06，碳酸鈣溶于碳酸而成碳酸氫鈣。將碳酸氫鈣溶液蒸發(fā)則得到碳酸鈣固體。易溶于水，加熱分解；與堿生成正鹽。
　　當(dāng)碳酸鈣遇到二氧化碳和水時，發(fā)生化學(xué)侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久產(chǎn)生“水滴石穿”的現(xiàn)象，方程式:
　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
　　當(dāng)碳酸氫鈣溶于水時，它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，他們的碳酸鹽是不可溶解于水的。硬水檢驗方法：將肥皂水倒入，振蕩，若產(chǎn)生白色垢狀物，則原來的水為硬水）。
　　①（CO2不足時）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O『現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁』
　?、冢–O2充足時）CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2『現(xiàn)象：渾濁的石灰水又變澄清』
　　Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)
　　NaOH過量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
　　離子方程式： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
　　NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
　　離子方程式： Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O [1]